摘要：在830 K时.可逆反应CO+H2OH2+CO2.及其平衡具有某些特殊性.若起始浓度[CO]为2 mol／L.[H2O]为3 mol／L.反应达到平衡时.CO转化为CO2的转化率为60%,如果将H2O的起始浓度加大到6 mol／L.则CO的转化率为75%. 请观察上述有关数据.找出规律.填写以下空白. 设830K时.起始浓度[CO]为a mol／L.[H2O]为b mol／L.反应达到平衡时[H2]为c mol／L.(1)当b不变.a减小.重新达到平衡时.CO的转化率 .H2O的转化率 .(填“增大 .“减少 或“不变 ) (2)a=5.c= 20/9 时.b= . (3)当a=b时.c/a = . (4)a.b.c在该平衡中的关系式是 .
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在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性CO＋H2O
H2＋CO2，若起始浓度c(CO)为2 mol·L－1、c(H2O)为3 mol·L－1，反应达平衡时，c(H2)＝1.2 mol·L－1；如果c(CO)不变而将H2O的起始浓度加大到6 mol·L－1．则平衡时c(CO)＝0.5 mol·L－1．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830 K时，起始浓度c(CO)为a mol·L－1，c(H2O)为b mol·L－1，反应达平衡时c(H2)为c mol·L－1
①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)；
②当a＝5，c＝
时，b＝________；
③当a＝b时，
＝________；
④当b＝4，c＝2时，a＝________；
⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式：________．