Question

在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性CO＋H₂OH₂＋CO₂，若起始浓度c(CO)为2 mol·L^－1、c(H₂O)为3 mol·L^－1，反应达平衡时，c(H₂)＝1.2 mol·L^－1；如果c(CO)不变而将H₂O的起始浓度加大到6 mol·L^－1．则平衡时c(CO)＝0.5 mol·L^－1．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：

设830 K时，起始浓度c(CO)为a mol·L^－1，c(H₂O)为b mol·L^－1，反应达平衡时c(H₂)为c mol·L^－1

①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，H₂O的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)；

②当a＝5，c＝时，b＝________；

③当a＝b时，＝________；

④当b＝4，c＝2时，a＝________；

⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式：________．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

利用平衡常数的计算式，得出起始时反应物浓度与平衡浓度的关系，再代入特殊情况下的某些物质的浓度，就可以得出其他物质的浓度．