煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。

I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。

(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。

(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。

II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1　 白色粉末为______的混合物；
假设2　 白色粉末为______的混合物；
假设3　 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄．你认为他的结论是______（填“对的”或“错的”），原因是：______．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：

编号	实验操作	预期现象和结论
①		有气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
②	向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量．
③	取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．