摘要：铅蓄电池是典型的可充电电池.它的正.负极隔板是惰性材料.上面分别覆盖有Pb和PbO2,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题: (1)放电时的负极反应式 充电时阳极反应式 (2)用铅蓄电池为电源电解1L饱和食盐水(ρ＝1.15g·cm-3).若蓄电池消耗H2SO42mol.则可收集到H2的体积多少升? (3)若消耗H2SO4 amol.电解后除去隔膜.所得溶液中NaOH溶液中NaOH的质量分数表达式 (假设Cl2 全部排出) (4)在完全耗尽PbO2和Pb时.要使电极复原.可对其充电.则原来的Pb极要与电源 极相连.
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铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是________；
电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4| 放电 | 充电 |
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
；电解液中H2SO4的浓度将变小
小
；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48
48
g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
、B电极上生成PbO2
PbO2
，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换
对换
．
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正极区PH值将变大
变大
（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变小
小
；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48
48
g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
，B电极上生成PbO2
PbO2
，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换
对换
．（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．