摘要：在一定条件下.将130mLN2和H2的混合气体通入密闭容器内.已知该混合气体对H2相对密度为6.达到平衡时.容器的压强比反应前减小2／13.则 (1)工业合成氨的条件是:温度 压强 催化剂 (2)原混合气体中有N2 毫升.H2 毫升. (3)H2的转化率是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_407791[举报]
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：
|
查看习题详情和答案>>
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H= ．
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3） ；
②达到平衡时NH3的体积分数为 ．
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是 ．
查看习题详情和答案>>
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）
②达到平衡时NH3的体积分数为
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是
在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．（2）反应处于平衡状态的时间是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．（4）第25分钟，平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
，此时正反应速率减小
减小
（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡增大
增大
（填大、小或不变）．（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．