摘要：下列事实.能用勒沙特列原理解释的是 ①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅 ②对2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后增大压强可使颜色变深 ③反应CO(g)+NO2(g)CO2,ΔH<0.升高温度可使平衡向逆反应方向移动 ④500℃左右比室温更利于合成NH3 ⑤硫酸工业上SO2氧化成SO3.宜采用空气过量 ⑥新制的氯水在光照下颜色变浅 ⑦加入催化剂有利于SO2氧化成SO3 A．①③⑤⑥ B．②④⑦ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥⑦
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从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2
CO2+NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
查看习题详情和答案>>从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡： ，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B．对   平衡体系增加压强使颜色变深 |
C．反应  升高温度使平衡向逆方向移动 |
D．合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
平衡体系增加压强使颜色变深
升高温度使平衡向逆方向移动
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
HBr ＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
平衡体系增加压强使颜色变深
CO2＋NO △H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动