用质量分数为98%的密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。
（Ⅰ）下列正确的操作顺序是________（填序号），填入括号内并填写下列空格。
①用少许蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液沿________注入________并重复________次；
②将浓硫酸________小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
③用________规格的量筒量取浓硫酸________mL
④将容量瓶瓶塞塞紧，摇匀。
⑤振荡，使溶液混合均匀。
⑥将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中。
⑦改用胶头滴管小心加蒸馏水，使________相切。
⑧继续向容量瓶内加蒸馏水，直至接近刻度线________处。
（Ⅱ）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（Ⅲ）若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、’“偏低”、“无影响”）。
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；
②稀释过程中慎有硫酸液滴溅出________；
③未将洗涤液注入容量瓶________；
④定容时仰视刻度线________；
⑤摇匀时发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；
⑥容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________.

（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾（FeSO₄?7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
（1）ag绿矾的实际质量为　　g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为 　　　　　　　。
（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是　　　　　；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸            mL

（2）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ （填写编号）。
　A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
　B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
　C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
　E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
　F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用