摘要： 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物.在密闭容器中加热到约300℃时.经充分反应后排出气体.冷却.称得剩余固体质量为16.6g.则原混合物组成为( ) A.NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量 B．NaOH与NaHCO3物质的量相等 C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D．NaOH与NaHCO3以任意比混合
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A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数．若A为ⅡA 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣA族，其质子数为y，则B的质量数为N．Z和N为下列哪一组值（ ）
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为
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（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C
C
（填元素符号）．（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
．②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
4
4
．（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
C
C
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为
sp2
sp2
，其分子构型为平面三角形
平面三角形
．③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为
sp3
sp3
，甲醇分子内的O-C-H键角小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ）
（2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（ ）
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________，其分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。
（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电极的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为________________。
（5）在