摘要：造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的 A.硫酸厂排放出的废气中的SO2 B.由火山爆发产生的SO2 C.由实验室排放的SO2 D.燃烧煤和石油产生的SO2
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SO2是大气主要污染物之一．造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（ ）
| A、实验室逸出的SO2 | B、火山爆发产生的SO2 | C、燃烧煤和石油产生的SO2 | D、硫酸厂排放废气中的SO2 |
SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2
C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2
二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一．造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是（ ）
| A、硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫 | B、由火山爆发产生的二氧化硫 | C、由实验室逸出的二氧化硫 | D、由煤和石油燃烧产生的二氧化硫 |
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 ．
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol．
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）．
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（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
（2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
①写出电解时的电极反应方程式阴极：
②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
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H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
HSO3-
HSO3-
＞SO32-
SO32-
＞H2SO3
H2SO3
．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
0.05
0.05
mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
BC
BC
（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
①写出电解时的电极反应方程式阴极：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．