摘要：17．在相同条件下进行0.24gMg与①0.2mol/L 80mL的盐酸,②0.2mol/L100mL的醋酸反应.下列说法错误的是 A．两个反应开始时的反应速率:V(HCl)大于V(CH3COOH) B．反应进行完全产生的气体的物质的量:n(HCl)等于n(CH3COOH) C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体.不改变产生气体的物质的量.但能使该反应化学反应速率降低. D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液.可以加快化学反应速率.但气体的物质的量不发生改变.
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某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的N
反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
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已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，说明SO2具有性还原性
还原性
．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
；假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的N
| O | - 3 |
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
．②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
c
c
（填序号）．a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应．
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；
乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
a．0.1mol?L-1稀硝酸
b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
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请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，说明SO2具有还原性
还原性
性．（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；
乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
．②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
c
c
．a．0.1mol?L-1稀硝酸
b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
（2012?西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
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已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaSO4
BaSO4
，说明SO2具有还原
还原
性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
；观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
．②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
C
C
．a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置A中反应的化学方程式是
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液． 查看习题详情和答案>>
（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．____________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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