摘要：28．重晶石.(BaSO4)难溶于水.要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还源法.其原理如下图所示. (1)锻烧还原的热化学方程式为: . 有关的数据:Ba+2O2(g)=BaSO4(s); △H=-1473.2kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g), △H=-110.5kJ·mol-1 Ba; △H=-460kJ·mol-1 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性.原因是 .
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重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．
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●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
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Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．
重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．
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●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．
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（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K的值为 。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？