摘要：2．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中.电子总数为10的有 [ ] A．6种以上 B．5种 C．4种 D．3种
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、-2
-2
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量（b）
（b）
．（a） H2S＜H2Se （b） H2S＞H2Se （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
| 氢化物 | A | B | HF | D | E |
| 沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | 33 | 164 |
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元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为 。 （表1）
| 氢化物 | A | B | HF | D | E |
| 沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 |  33.35 | 164 |
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为 。
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