A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。
（4）B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是．
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是．
（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是．
（4）X在制取C单质中的作用是，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A ）．

A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：
（2）写出E元素的元素符号：，其价电子排布图为：
（3）A与D形成化合物的化学式为，是分子（填“极性”或“非极性”）

（4）A的最高价氧化物的水化物（H₃AO₃）是一种白色片层结构的晶体，层内的H₃AO₃分子间有序排列如
图1所示．在H₃AO₃晶体中层内分子之间的作用力是，该晶体属于晶体．
（5）在ETiO₃晶胞中（结构如图2所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个．
（6）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是，E的配位数是．

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A是周期表中原子半径最小的元素
B	B元素的原子价电子排布为ns1np4
C	C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D	D是第三周期中第一电离能最小的元素
E	E是地壳中含量最多的金属元素
F	有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

（1）F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；
（2）B的电负性比M的（填“大”或“小”）；B₂H₄分子中σ键与π键与个数之比为；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：．

A、B、C是由元素周期表中前18号元素中的3种元素形成的单质，甲、乙是常见的化合物．它们之间存在如图所示关系．

（1）如图反应①～③中属于化合反应的是（填序号）．化合反应有多种类别，试举出一个与图中化合反应类别不同的实例（用化学方程式表示）：．
（2）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是．若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是．
（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式：．
（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A的同素异形体与甲的反应在工业上的用途是．