A.B.C属于周期表前4周期的元素.它们的原子序数依次增大.A.B属于同一周期.A.C是生活中常见的金属元素.C的原子序数是A的2倍.B的单质常温下为黄色粉末.(1)C在周期表中位于周期族.(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是 .(3)A的氧化物是某矿物的主要成分.由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物.使A元素变为可溶性盐. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A

碳

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序

N＞O＞C

（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²2p⁴

，其在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过

配位键

键形成的

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化学式）而显示出的颜色．

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC₂、DC₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序

C＜O＜N

（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，其在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过

配位键

键形成的

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。

(1)C在周期表中位于周期族。

(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是。

(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是。

(4)B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是。

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