摘要：0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH等于( D ) A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A． 0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D． pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
| A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
| D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 |
常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。
（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。
A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)
(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：
×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。
（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）
查看习题详情和答案>>在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（H+）相等 | B、由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/L | C、由水电离出的c（OH-）都是0.01 mol/L | D、两者都促进了水的电离 |