人体缺碘会影响正常的的生命活动，为提高人体的素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：

（1）成年人体内缺碘会产生的病症是           （    ）

A.甲亢  B. 侏儒症   C.地方性呆小症   D. 地方性甲状腺肿

（2）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家的方式规定食盐添加剂是KIO₃，不使用KI的原因可能是      （   ）

A. KI口感苦涩   B.有毒    C. KI 在储运过程中易变质   D. KI价格昂贵

（3）人从食物中摄取碘后,碘在便在甲状腺中积存。在甲状腺内，通过有关化学反应后形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：

                                                         中间产物

  （甲状腺素）+产物Ⅱ

   甲状腺素的分子式        ，中间产物（Ⅰ）的结构简式为                 ；

产物（Ⅱ）的名称为                   ，

（4）我国是世界上严重缺碘的地区，全国约有四亿多人缺碘。1991年，我国政府向全世界做出了“到2000年在全国消灭碘缺乏病”的庄严承诺。我国政府为了消灭碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾（KIO₃），以确保人体对碘的摄入量。已知在溶液中 IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食盐，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③　　B.　③⑥　　C.　②④⑥　D.　①②④⑤⑦

A.①③                B.③⑥                   C.②④⑥                   D.①②④⑤⑦

[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（    ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

（08年全国卷2）（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验① ________  ；

实验②  ________  ；

实验③ _________ ；

实验④ ________  ；

实验⑤_________  ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 ________  。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。