摘要：(1)①6 ②MgCO3,NaHCO3;KHCO3,CaCO3 ③0.200
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
3.6 g重水中所含质子数为2NA |
B． |
标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA |
C． |
1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ |
D． |
1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子 |
环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：
(1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．
(2)测定装置如图所示．
(3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL 5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：
操作④需要的玻璃仪器有：
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
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请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：
萃取
萃取
；操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．（2）
KCl
KCl
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
更换滤纸、重新过滤
更换滤纸、重新过滤
；（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2 ↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2 ↓；
试剂b的化学式是K2CO3
K2CO3
．（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
B
B
．A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时
出现较多晶体，剩余较少水时
，停止加热．（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
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