摘要：21．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应来说: (1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应.经2min建立平衡.此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1.则 ①平衡时.SO2的转化率为 ②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v(O2)= ③该条件时反应的平衡常数K= .在体积不变的条件下.改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气 (2)一定温度下.若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积可变.压强恒定的密闭容器中.经t1时间达到平衡.测得混合气体的总物质的量为10mol. 试回答下列问题: ①若在t1时充入一定量的氦气.SO3的物质的量将 . 简要说明原因 . ②若在t1时保持温度和压强不变.使SO2.O2.SO3三种气体均增加1mol.则平衡(填“向左移动 .“向右移动 或“不移动 ) . ③若其它条件不变.在t1时再在容器中加入4mol SO2.2mol O2.4mol SO3气体.在下图中做出O→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线.
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对于可逆反应2A(?)+B(g)
2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；
（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆 的点是 ；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；
 |
|
（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是
；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。
查看习题详情和答案>>化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
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（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是①③
①③
．①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
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（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；该条件时反应的平衡常数K=160
160
．（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
B
B
（填字母）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
BC
BC
．A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动
向右移动
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
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| tmin | Xmol | Ymol | Zmol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
X+2Y
2Z
2ZX+2Y2Z
；2Z（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2加入催化剂
加入催化剂
，3增大压强
增大压强
．该反应的△H＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
因此正反应为放热反应则有△H＜0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
．因此正反应为放热反应则有△H＜0
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。