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某氧化还原反应反应物和生成物如下：
27．请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4 →_______＋_______＋______＋KBr＋H2O
28．该反应中的还原剂是 ，被还原的是元素是 （填写元素符号）。
29．如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数为8和1，则
① Br2的系数是 ；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格，并标出电子转移方向和数目：
__________ ＋ __________ + H2SO4 →
30．反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：____________________________________________ 。
查看习题详情和答案>>原电池中发生的化学反应属于 (19) ，原电池将 (20) 能转化为(21) 能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作 (22) 极，发生 (23) 反应，电极反应 (24) ；Cu片作 (25) 极，发生 (26) 反应，电极反应 (27) 。
查看习题详情和答案>>酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | 消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
| 1 | 28.84 | 25.00 |
| 2 | 27.83 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取 查看习题详情和答案>>
将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
A．22．2% B．27．55% C．33．3% D．36．8%
（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）
①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂．
查看习题详情和答案>>将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
A．22．2% B．27．55% C．33．3% D．36．8%
（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）
①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂．
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