（1）其原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；

（2）A、D同主族并可形成离子晶体DA；

（3）B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

（4）B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。 请填写下列空白：

①B、E两者的最高价氧化物对应的水化物反应后所得产物的溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）；

②D₂C₂的电子式____________；

③1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生______mol A₂气体，并写出其反应的离子方程式________________；

④BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为_______________。

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）_____________。

（3）由D、E两种元素形成的固体属于_____________晶体（填晶体类型名称）。

（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式_____________。

（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用离子方程式表示）。

（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________   _____      阴极：____________      __________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），

且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________   _____      阴极：____________      __________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别        ；并写出B溶液pH＞7的离子方程式          ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是             ；

②写出反应II的化学方程式                               ；

③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是         。

（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP        ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为          mol/L。