Question

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）_____________。

（3）由D、E两种元素形成的固体属于_____________晶体（填晶体类型名称）。

（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式_____________。

（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用离子方程式表示）。

Answer 1

解析：由题意，知B是形成化合物种类最多的元素是C元素。D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍是O元素。D的阴离子比A的阳离子多2个电子层，因为D是氧元素，它的阴离子有两个电子层，所以A的阳离子没有电子层。所以A是H元素。因为A、B、C、D、E原子序数依次增大，所以C是N元素。又因为前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。所以E是Na元素。推出上述各元素后，所给问题自然会迎刃而解。

答案：（1）二 ⅥA

（2）Na＞C＞N

（3）离子

（4）

（5）＜   +H₂ONH₃·H₂O +H^＋