摘要：7．下列实验操作中.先后顺序正确的是[ ] A．稀释浓硫酸时.先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸.后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量.称样时.先称取一定量的晶体.后放入坩锅中 C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-.先加硝酸银溶液.滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取干燥纯净的氯气时.先使氯气通过水.后通过浓硫酸
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 （2011?淮安二模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
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（2009?淮安二模）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池．它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1-xMnO4+LixC=LiMnO4+C，下列有关说法不正确的是（ ）
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（2009?淮安二模）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系．重金属离子对河流、海洋会造成严重污染．沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法．
（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．
（1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
（3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中投入
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
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（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．
（1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
1×10-15
1×10-15
．（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
点．（3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1
．③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
否
否
．（填“是”或“否”）