摘要：在定T.P条件下:若改变起始加入情况.只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比. 即:对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言.恒容容器中要想达到同一平衡状态.投料量必须相同,恒压容器中要想达到同一平衡状态.投料量可以不同.但投入的比例得相同. 例1．在一个固定体积的密闭容器中.加入2molA和1molB.发生反应2A.达到平衡时.C的物质的量浓度为K mol/L.若维持容器体积和温度不变.按下列配比作为起始物质. A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC ① 达到平衡后.C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 ② A项平衡时.c(C)与2K mol/L的关系? 分析: W W → 2W 扩大一倍 若平衡不动.则[C]＝2K mol/L.现右移∴>2K mol/L ③ 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序. 分析:C项.相当于D.E项达平衡基础上.再加1molB.右移.c(C)增大. A＝B>C>D＝E ④ 若令a.b.c分别代表初始加入的A.B.C的物质的量.如果a.b.c取不同的数值.它们必须满足一定的相互关系.才能保证达到平衡时.反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同.填写: Ⅰ若a＝0.b＝0.则c＝ 2 . Ⅱ若a＝0.5.b＝0.则b 0.25 .c＝ 1.5 . Ⅲa.b.c的取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示.一个只含a.c.另一个只含b.c): a+c＝2 , b+c/2＝1 . 解析:a molA+b molB+c molC等价转化→a molA+b molB+(c molA+c/2 molB) 例2．可逆反应2A+4D(g).若按下列两种配比:①0.8molA.1.2molB.1.2molC.2.4molD,②a molA.b molB.0.6molC.1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中.保持温度不变.达到平衡后.C的百分含量相同.则a＝ 1.4 .b＝ 2.1 .方程式中C的计量数为 2 . 解析: 2A + 4D(g)0.8 1.2 1.2 2.4 等价转化 (×0.8+1.2) 以A计:a mol b molB 0.6molC 1.2mol 等价转化 (×a+0.6) (2×a+1.2) ∴×0.8+1.2＝×a+0.6 2×0.8+2.4＝2×a+1.2 得x＝2.a＝1.4 同理:x＝2代入.以B计 得b＝2.1 验证: 2A + 4D(g)

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