摘要：22．磷化氢俗称膦.是一种无色有大蒜气味的有毒气体.它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生:P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2. (1)写出磷化氢的电子式 . (2)白磷跟氢氧化钾溶液反应时氧化剂是 .还原剂是 .KH2PO2属于 (填“正盐 或“酸式盐 或“碱式盐 ). (3)白磷分子(P4)结构形状是 .分子中键角是 .属于 分子. 23．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物.XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似.性质相近.试回答下列问题: 已知.卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2 (1)写出IBr的电子式 . (2)写出KI与IBr反应的化学方程式 .该反应中的所有反应物和生 成物相比较.熔点最较高的物质是 . (3)写出苯(C6H6)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 . (4)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高.其原因是 . 24．A.B.C.D.E.F.G.H八种短期元素.其单质的沸点如下图所示. 请回答: (1)A-H八种单质中属于分子晶体的是 .属于原子晶体有 .属于金属晶体的有 .(都填化学式.全部写出才给分) (2)上述元素的最高价氧化物的水化物中.碱性最强的是 ,上述元素的气态氢化物中.最稳定的是 . (3)D.F两元素能化合形成一种化合物.用电子式表示这种化合物的形成过程 . (4)已知D.F.G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构.则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示) .

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