摘要：(2)①Ba2++CO2-3====BaCO3↓ ②Bz2++SO====BaSO4↓ ③Ag++Cl-====AgCl↓ ④2Al3++3CO+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑ 评分标准:每个方程式2分.共8分22. (3)取代反应 氧化反应 还原反应 (4)酸化的KMnO4 NaHCO3
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下列离子方程式正确的是（ ）
①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑十H2O
②铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe3+
③醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑤NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
⑥铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag．
①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑十H2O
②铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe3+
③醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑤NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
⑥铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag．
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现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是
（2）由实验②可以得出的结论是
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．
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（1）由实验①可以得出的结论是
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
；（2）由实验②可以得出的结论是
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
；可能存在的物质是NaCl
NaCl
；（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．
取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
．（4）写出实验②所涉及的离子方程式．
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有
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（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有NaCl
NaCl
．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加硝酸酸化的硝酸银
硝酸酸化的硝酸银
溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
第（3）步操作的离子方程式是：2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
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