摘要：21．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5kJ热量.其热化学反应方程式为 ,又知H2O(l)H2O(g),△H＝+44kJ/mol.则11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时.放出的热量是 kJ. (2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中.若0< ≤时.反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-.写出另外两个可能发生反应的离子方程式. ①当 < < 时 . ②当 ≥时 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_367381[举报]
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ __。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
查看习题详情和答案>>
将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。
查看习题详情和答案>>