(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

(3)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)   碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题：

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    。

⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式    。

② CO有多种等电子体，其中常见的两种为    。

⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋的配位

数为    ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分

别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点    NaCl

晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来

越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要

有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：    。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS₂为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS₂为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。