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(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：
⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是 ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是 ；四核10电子粒子有 。
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(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。
（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
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(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
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(8分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
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