摘要：19]．请按要求填空: (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管, ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时.将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中.并不断搅拌, ③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液, ④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体, ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上.立即用酒精清洗, ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物, ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液.以制备Fe(OH)3胶体, ⑧配制Al2(SO4)3溶液时.加入少量的稀硫酸. (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH.实验室利用右图所示的实验装置.测定乙醇与钠反应生成氢气的体积.并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目.试回答下列问题: ①指出实验装置的错误 . ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇.相同条件下.测得氢气的体积将 (填“偏大 .“偏小 或“不变 ). ③请指出能使实验安全.顺利进行的关键实验步骤 .
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请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、 、 、 ．
（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）： 、 、
．
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（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、
（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制时所需浓硫酸的体积为13.6mL
13.6mL
．（2）实验中需要用到的定量仪器有
20mL量筒、500mL容量瓶
20mL量筒、500mL容量瓶
．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
偏高
偏高
；②定容时俯视刻度线
偏高
偏高
；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
．（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化剂
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
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（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化剂
HNO3
HNO3
②离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
0.2NA
0.2NA
．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有 ．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为 ，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （填偏高、偏低、无影响，以下同）．
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏 ．
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ．
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（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应
中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
A．氯化钡溶液 B．高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
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（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
| ||
A
A
．A．氯化钡溶液 B．高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
（简述操作过程及结论）．