1]0 C.D——青夏教育精英家教网——

摘要：1]0 C.D

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. “1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是 (　　)

A、1L水中有1mol Na₂SO₄B、1L溶液中含有142g Na₂SO₄

C、SO₄^2-的物质的量浓度为2.0 mol/L D、1LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺1 mol

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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
[　　]
A．	C
B．	CO
C．	CH₄
D．	C₂H₅OH

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1 000K时反应C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的K=8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7mol?L^-1、CH₄ 0.2mol?L^-1时，上述反应（　　）

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

．
②该反应的平衡常数表达式为

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态

（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是

；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

（填序号）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）

（填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

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Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为

，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式

_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是

（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式

．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式

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