研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是；
②由MgO可制成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH+H₂O （g）△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q0（填“＞”“＜”或“=”）；
③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
则2H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式是．

（2013?房山区一模）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO

催化剂

N₂+CO₂下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO₂ 和 0.1mol H₂O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A B
②若生成的CO₂ 和 H₂O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A   B．