题目内容
农业用化肥氯化铵的含量可通过下述方法来测定
①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。
②用盛有30．0mL 0．0500mol•L－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH3放出时停止加热。
③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L－1NaOH溶液12．1mL。
（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。
（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。
（3）计算样品中NH4Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH4Cl）＝________， w（N）＝________。
（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？
解析：
| （1）红,橙
（2）A,B （3）95．8％,25．1％ （4）不能，缺温度计。
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名校练考卷期末冲刺卷系列答案
NaNO2＋NaNO3＋CO2
(08枣庄三诊)氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
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（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
设备A的名称是 ，设备B的名称是 。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2
但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式： 。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用 法和 法进行改进。
（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么 。