如图所示.在250毫升的锥形瓶中.充满某种无色.有刺激性气味的气体.分液漏斗中装有NaOH溶液并滴加了酚酞指示剂.导管的A端通大气.B端捆有一小气囊.在标准状况下进行如下实验:开启分液漏斗活塞.滴加——青夏教育精英家教网——

摘要：如图所示.在250毫升的锥形瓶中.充满某种无色.有刺激性气味的气体.分液漏斗中装有NaOH溶液并滴加了酚酞指示剂.导管的A端通大气.B端捆有一小气囊.在标准状况下进行如下实验:开启分液漏斗活塞.滴加10毫升溶液时只见气球迅速胀大.溶液也恰好由红色变为无色. 则原来在锥形瓶中装有的气体是 . 发生上述现象的原因是: . 分液漏斗中的NaOH溶液摩尔浓度不超过 . [解答]: 2. 某同学在实验室里.制备乙烯气体.进行了如下的实验操作: ①.检查了制备装置的气密性. ②.在烧瓶中加入10毫升浓硫酸.再加入无水酒精10毫升后把整个装置固定好. ③.加热至沸腾后.用向上排气法收集乙烯气体. 根据该同学的实验操作和发生的有关现象.填写下列空白: (1). 该同学在上述①--③的操作中的错误是: a. , b. , c. . (2). 在加热的烧瓶中.常放入一些碎玻璃片.它的作用是 . (3). 实验中.所用温度计应放的位置是 . (4). 实验中.烧瓶内的液体常变成棕黑色.再加强热并会有刺激性的气体产生. 写出发生此变化的化学反应方程式 .

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（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

0.032mol?L^-1?min^-1

0.032mol?L^-1?min^-1

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=

（不考虑溶液体积的变化）．

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（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

（从上表中选择）．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极通入的物质为

．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

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（2013?武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

②工作一段时间后，测得溶液的pH

，该电池总反应的化学方程式为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为

．
②该电池正极的电极反应为

．
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为

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甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：

．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为

．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为

．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为

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