摘要：除去食盐中的Ca2+.Mg2+.HCO- 3 .SO2-4 时.要加入试剂的顺序应该是 A.Na2CO3.BaCl2.NaOH.HCl B.BaCl2.NaOH.Na2CO3.HCl C.NaOH.Na2CO3.HCl.BaCl2 D.Na2CO3.NaOH.HCl.BaCl2
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，
欲除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，滴加试剂顺序正确的是________(符合条件的都选)．
A．Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B．NaOH HCl BaCl2 Na2CO3
C．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D．BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
(2)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g．已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：
2NO2－＋xI－＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，请回答
根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．
(3)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．
电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2＜2 L，原因是________．
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．
可选用制备气体的装置：
（2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．
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（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化学式），b步操作的名称是冷却结晶
冷却结晶
．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
75%乙醇
75%乙醇
，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
．（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
500ml容量瓶、胶头滴管
500ml容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称），应称取NaCl73.1
73.1
g（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
CE
CE
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．
粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．
（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由
2）滤液加热到何种状态就需停止加热？
经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是
2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒
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（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由
第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
；2）滤液加热到何种状态就需停止加热？
加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
；经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是
除去食盐中的SO42-
除去食盐中的SO42-
；2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒
不能
不能
（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
．粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是
（2）步骤③的目的是
（3）实验室检验SO42-的方法为
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①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
；（2）步骤③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
；（3）实验室检验SO42-的方法为
取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
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（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
．（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
X
X
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
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据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d
d
（填代号）