二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：??????????????????????????? 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、??????????????? ；

B装置必须放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：???????????????????????? 。

②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是???????????????????????????????? 。

③写出步骤2中发生反应的离子方程式?????????????????????????????????? 。

④原ClO2溶液的浓度为???????????????? g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果????????????? 。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果?????????????????? 。

（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：              。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
③原ClO₂溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                           。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、               ；
B装置必须放在冰水浴中，其原因是                               。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①                    ；②                   ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                        。
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                。
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  。
④原ClO₂溶液的浓度为                g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果                  。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。

（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）

（3）流程图中“操作步骤”为??????????????????????? 、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热??????? （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? 。

（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为???????????????? ? [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）]。

（6）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要?? ? ??? 。

A．蒸发皿????? B．坩埚??????? C．泥三角??????? D．石棉网

②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→??????????????????????? （按接口连接）。B中盛放的试剂是???????????????? ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是????????????????????????? 。