将8.7gMnO₂与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl₂，可制得Cl₂质量m为（    ）

    A. m＝7.1g                  B. 7.1g<m<14.2g          C. m<7.1g             D. m>14.2

已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L^－1时即不再有Cl₂产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L^－1。实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO₂质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL（标准状况）？

某同学最终只收集到2000mLCl₂（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由题中信息计算将8. 7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为          mL，可能原因是：                       

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO₂与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？