题目内容
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
A. m＝7.1g B. 7.1g<m<14.2g C. m<7.1g D. m>14.2
C
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
