摘要:由Cl- .SO32- .Br-. CO32- . SO42- .Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液.然后依次进行下列实验.观察到的现象记录如下:①用PH试纸检验.PH>7 ②向溶液中滴加氯水.无气体产生.再加入CCl4振荡.静置.CCl4层呈橙色.用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液.有白色沉淀产生.过滤 ④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液.有白色沉淀产生.回答下列问题: (1)原溶液中肯定有的离子是 .肯定没有的离子是 . (2)判断是否有Na+的理由是 . (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中? (4)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合液.对第(1)题结论有所影响.

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