由Cl-.SO32-.Br-.CO32-.SO42-.Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液.然后依次进行下列实验.观察到的现象记录如下:①用pH试纸检验.pH＞7 ②向溶液中滴加氯水.无气体产生.再加入CCl4振荡.静置.CCl4层呈橙色.用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液.有白色沉淀产生.过滤,④在滤液中加入AgNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由Cl^-、SO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH＞7　②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离　③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生．回答下列问题：

(1)原溶液中肯定有的离子是________．肯定没有的离子是________．

(2)判断溶液中肯定有Na⁺的理由是________．

(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________．

(4)若步骤③改用BaCl₂和HCl混和溶液，对第(1)题的结论________(填“有或无影响”)．

答案：
解析：

(1)Br^-,SO₃^2-、Na⁺,CO₃^2-

(2)因为溶液呈中性，溶液正、负电荷守恒

(3)上层溶液从漏斗上口倒出

(4)无影响

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下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺

B．由水电离出的c（ H⁺）=l×l0^-12 mol/L 的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、Na ⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

．
（2）写出③总的离子方程式

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄

，其物质的量之比为

．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是

为减少过滤时该盐的损失

为减少过滤时该盐的损失

（2013?合肥一模）下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-

B．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

C．含0.1mol?L^-1 NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为

（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH^-）之比为

．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式

（4）25℃时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=

（忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为

（填选项字母）．
A.3：1 B.1：3 C.7：1 D.1：7．