摘要：对反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O═7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4,下列结论中正确的是:( ) A.只有CuSO4作氧化剂 B.FeS2只作还原剂 C .被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7 D.1molCuSO4可以氧化5/7 mol硫元素 高三级第二次阶段性考试 化学试题 第II卷
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对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂只有CuSO4 | ||
| B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | ||
C、1 mol CuSO4还原了
| ||
| D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 |
对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C．1 mol CuSO4还原了
mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3
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对反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列结论正确的是
[ ]
A．只有CuSO4作氧化剂
B．FeS2既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7
D．1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素
查看习题详情和答案>>对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结构正确的是
- A.只有CuSO4作氧化剂
- B.FeS2既是氧化剂又是还原剂
- C.被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7
- D.1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素
辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
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请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2
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Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2
其中氧化剂为
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O2和Cu2S
O2和Cu2S
．（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
粗铜
粗铜
，电解质溶液是硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
3：7
3：7
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