Question

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的氧化剂只有CuSO₄
• B、SO₄^2-既不是氧化产物也不是还原产物
• C、1 mol CuSO₄还原了

  1

  7

  mol的S
• D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

Answer 1

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答：解：A．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故A错误；
B．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，所以部分SO₄^2-是氧化产物，故B错误；
C.1 mol CuSO₄得到电子为1mol×（2-1）=1mol，由电子守恒可知，可氧化

1

7

mol的S，故C错误；
D．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．