网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_344755[举报]
（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n(NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数 （填增大、减小或不变）。
查看习题详情和答案>>在甲、乙、丙三支试管中分别加入0.1摩／升Na2S2O3溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙两支试管中先分别加入蒸馏水至6毫升，然后再向三支试管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.
（1）哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
（2）另取三支试管A、B、C分别加入0.1摩／升Na2S2O3溶液5毫升，将A试管浸入冷水中，将B试管浸入热水中，而C试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管中加入0.1摩／升H2SO4溶液5毫升.问：哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
查看习题详情和答案>>（1）哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
（2）另取三支试管A、B、C分别加入0.1摩／升Na2S2O3溶液5毫升，将A试管浸入冷水中，将B试管浸入热水中，而C试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管中加入0.1摩／升H2SO4溶液5毫升.问：哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
查看习题详情和答案>>
nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（ ）
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
| 2-a |
| 2 |
| 2-a |
| 2 |
| 6-3a |
| 2 |
| 6-3a |
| 2 |