摘要：13．已知较低温度时:2NO2+H2O=HNO2+HNO3.结合已学过的有关知识推断下列结论.其中正确的是:(1)HNO3比HNO2更稳定,(2)HNO2的分解产物为NO和H2O,(3)HNO2的分解产物为NO2.NO和H2O. A.只有 C.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_344620[举报]
已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）
查看习题详情和答案>>
（2009?宿迁二模）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
鼓风炉中：2C+O2=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表
（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=
（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过
（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=
查看习题详情和答案>>
焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
鼓风炉中：2C+O2=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表
| 反应进行时间/min | CO | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 |
| 30 | c1 | C2 | C2 |
| 35 | c1 | C2 | C2 |
不变
不变
填“增大’、“减小”或“不变”）；（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=
0.01mol/L
0.01mol/L
（写出计算过程） （3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过
3：1
3：1
．（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=
0.352
0.352
，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于12：5 或2.4
12：5 或2.4
．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
C（s）+
H2（g）?
C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
C（s）+H2（g）?
C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），
“Q值”大小比较正确的是（ ）
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
C（s）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C（s）+H2（g）?
| 1 |
| 2 |
“Q值”大小比较正确的是（ ）
| A、Q1＞Q3＞Q2 |
| B、Q1＞Q2＞Q3 |
| C、Q2＞Q1＞Q3 |
| D、Q3＞Q1＞Q2 |
按要求填空．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S 0，△H 0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2则2△H1 △H2
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式： ；
（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O-H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式： ．
查看习题详情和答案>>
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S
（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2则2△H1
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：
（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O-H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) 
mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
1.81/2="1.3 " 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。