熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是（填序号）．
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
①A装置中反应的化学方程式为．
②B装置中仪器a的名称是．
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明，此时应停止实验．
④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置C、装置D的作用分别是、．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：．

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：；
操作④需要的玻璃仪器有：．
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca SO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.9×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：  试剂b的化学式是．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．则溶液X、Y分别是．
A、K₂CO₃、BaCl₂        B、KOH、BaCl₂        C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入  （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度．

某厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是、．
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶     b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶     d．分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）．
（4）调节pH的作用是；操作方法是．
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是．