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(9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。
(9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。
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(9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。
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(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
供选择试剂 |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 |
|
Fe2+ |
7.5 |
11 |
|
|
Cu2+ |
6.0 |
10 |
实验小组设计如右图实验方案：
试回答：
①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
②固体X的化学式为____________。
③操作Ⅰ为____________________。
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(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | 供选择试剂 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 | A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 |
| Fe2+ | 7.5 | 11 | |
| Cu2+ | 6.0 | 10 |
试回答：
①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
②固体X的化学式为____________。
③操作Ⅰ为____________________。 查看习题详情和答案>>