摘要：13．(1)A为CaSO4 B为HF C为H3PO4 D为Ca(H2PO4)2
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（2012?丰台区一模）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
②下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
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（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
负
负
极（填“正”或“负”），负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用这种方法处理SO2废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生
．（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化
．②下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
| ||
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出
．④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
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（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．
（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
| cc(Z) |
| ca(X)?cb(Y) |
| cc(Z) |
| ca(X)?cb(Y) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
AB
AB
（填序号）A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲＜
＜
乙．
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO(g)+NO2(g)
NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)
据此回答：若用标准状况下
(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关的化学反应方程式______________。
(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。
②将5 mol SO2和7 mol O2通入