摘要： []＞[ Fe3+ ]＞[ Fe2+ ]＞[ H+ ]＞[ OH- ]
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_343926[举报]
（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为 ；
（2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 （填选项）；
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化．
①在2L密闭容器中，起始投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（YH3）= ，平衡常数为 ；（保留两位有效数字）
②反应Ⅲ的化学方程式为 ；
③红棕色金属氧化物是为消除反应Ⅰ生成的金属M，该反应的化学方程式为 ．
查看习题详情和答案>>
（2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为
（4）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化．
①在2L密闭容器中，起始投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1
| 温度 | 平衡时YH3的物质的量（mol） |
| T1 | 1.2 |
| T2 | 1.0 |
③红棕色金属氧化物是为消除反应Ⅰ生成的金属M，该反应的化学方程式为
下列排列顺序正确的是
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
- A.①③④
- B.②③
- C.③⑤
- D.②④⑤
|
下列排列顺序正确的是 ①沸点：H2S＞H2O ②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+ ③原子半径：Na＞Mg＞O ④还原性：F－＞Cl－＞S2－ ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ | |
| [ ] | |
A． |
①③④ |
B． |
②③ |
C． |
③⑤ |
D． |
②④⑤ |