摘要：FeCl3和CuCl2的混合液加入过量Fe粉完全反应.溶液的总质量在反应前后不变.则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 7:2 (D)2:5
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某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 ．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 ．
（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 ．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 ．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”）．
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教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
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（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 |
洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g |
洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）在装置A中先通CO气体的作用是
（2）应该选择
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的______．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）在装置A中先通CO气体的作用是______．
（2）应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”）． 查看习题详情和答案>>
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式： ．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是： ．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为 mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为 mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： ．
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式 、 ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ．
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（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
| 实验方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 分别向A、B溶液中加 KSCN溶液 |
固体物质中有FeCl3 | |
| 分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液 |
KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
| 氢氧化物 开始沉淀时的pH |
氢氧化物 沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
有关反应的化学方程式
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
| 实验方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 分别向A、B溶液中加 KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
| 分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ |
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为______mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为______mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：______．
| 氢氧化物 开始沉淀时的pH | 氢氧化物 沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______． 查看习题详情和答案>>