（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。