[ Cl ]-Ca2+ [ Cl ]-[ Cl ]Ca2+ [ Cl ][ Cl ]-1Ca2+ [ Cl ]-1 ——青夏教育精英家教网—

摘要：[ Cl ]-Ca2+ [ Cl ]-[ Cl ]Ca2+ [ Cl ][ Cl ]-1Ca2+ [ Cl ]-1 Na+ [ S ]2-Na+ Na+ [ S ]Na+ Na+1[ S ]-2Na+1

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粒子符号　　　　　　　　 Cl^- Mⁿ⁺　　 R^m^-　　　　　　Na₂O₂

核电荷数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子数　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

中子数　　　　 0 　　 18　　　　　　 n 　　　　　　　　　　　　　　

电子数　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　　 y 　　　　　　　　　　　　　　

质量数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据提供的数据或有关符号填表：

粒子符号　　　　　　　　 Cl^- Mⁿ⁺　　 R^m^-　　　　　　Na₂O₂

核电荷数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子数　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

中子数　　　　 0 　　 18　　　　　　 n 　　　　　　　　　　　　　　

电子数　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　　 y 　　　　　　　　　　　　　　

质量数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）为什么反应开始时，反应速率增大？________________。

（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是________________。

（2）对于反应：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”、“减小”或“不变”）

编号　　　　　　　　　　　　　　　　　　改变的条件　　　　　　　　　　　　　　生成SO₃的速率

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　增大O₂的浓度　　　　　　　　　　　　

④   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　使用V₂O₃作催化剂　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　压缩体积　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）KClO₃与NaHSO₃间的氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-的速率与时间关系如图，已知反应速率随c(H⁺)的增加而加快，试说明

（1）为什么反应开始时，反应速率增大？________________。

（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是________________。

编号　　　　　　　　　　　　　　　　　　改变的条件　　　　　　　　　　　　　　生成SO₃的速率

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　增大O₂的浓度　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　使用V₂O₃作催化剂　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　压缩体积　　　　　　　　　　　　　　　　

选项　　　　　　　　　　　　　　试剂C　　　　　　　　　　　　 A离子　　　　　　　　　　　　 B离子

A　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl、BaCl₂　　　　　　　　 SO₄²^－　　　　　　　　　　　　 SO₃²^－

B　　　　　　　　　　　　　　　　 AgNO₃　　　　　　　　　　　　 Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 I^－

C　　　　　　　　　　　　　　　　 KSCN　　　　　　　　　　　　 Fe²^＋　　　　　　　　　　　　　　 Fe³^＋

D　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O　　　　　　　　 Al³^＋　　　　　　　　　　　　　　 Ag_＋

试题分类